FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

1. VALENCIA.



Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.



2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO


2.1. METALES.



VALENCIA 1
VALENCIA 2
VALENCIA 3

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

Plata
Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag
Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Zinc

Cadmio

Bario

Radio
Be

Mg

Ca

Sr

Zn

Cd

Ba

Ra
Aluminio
Al

VALENCIAS 1, 2

VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 2, 3

Cobre

Mercurio
Cu

Hg
Oro

Talio
Au

Tl
Níquel

Cobalto

Hierro
Ni

Co

Fe

VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7


Platino

Plomo

Estaño
Pt

Pb

Sn
Cromo
Cr
Manganeso
Mn





2.2. NO METALES.



VALENCIA -1
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
VALENCIA -2

Flúor
F
Cloro

Bromo

Yodo
Cl

Br

I
Oxígeno
O

VALENCIAS +/-2, 4, 6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre

Selenio

Teluro
S

Se

Te
Nitrógeno
N
Fósforo

Arsénico

Antimonio
P

As

Sb

VALENCIAS +/-2, 4

VALENCIA 4

VALENCIA 3


Carbono
C
Silicio
Si
Boro
B




2.3. HIDRÓGENO.



VALENCIA +/-1


Hidrógeno
H












3. NOMENCLATURAS.



Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.



3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.



Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...



Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diodo



3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.



En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:



Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)



3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.



En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

















3 valencias




4 valencias
Hipo_ _oso
Valencia menor





Valencia mayor




2 valencias
_oso

1 valencia
_ico




Per_ _ico






4. ÓXIDOS.



Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).



4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.



Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:



M2OX

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).



LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).



Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock

(la más frecuente)
N. tradicional

1
Na2O
Monóxido de disodio
Óxido de sodio
Óxido sódico

2
Ca2O2 = CaO
Monóxido de calcio
Óxido de calcio
Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO
Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Óxido ferroso

3
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Óxido férrico

4
Pb2O4 = PbO2
Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)
Óxido plúmbico




4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.



Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:



N2OX



Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).



LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).



Valencia
Fórmula
N. sistemática

(la más frecuente)
N. stock


N. tradicional







1
F2O
Monóxido de diflúor
Óxido de flúor
Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)

Cl2O
Monóxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
Anhídrido hipocloroso)

2
SO
Monóxido de azufre
Óxido de azufre (II)
Anhídrido hiposulfuroso

3
I2O3
Trióxido de diodo
Óxido de Iodo (III)
Anhídrido sulfuroso

4
SeO2
Dióxido de Selenio
Óxido de selenio (IV)
Anhídrido selenioso

5
Br2O5
Pentaóxido de dibromo
Óxido de bromo (V)
Anhídrido brómico

6
S2O3
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
Anhídrido sulfúrico

7
I2O7
Heptaóxido de diodo
Óxido de Yodo (VII)
Anhídrido periódico




La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial



Valencia
Fórmula
N. sistemática *
N. stock *
N. tradicional

2
NO


Óxido nitroso

4
NO2


Óxido nítrico







3
N2O3


Anhídrido nitroso

5
N2O5


Anhídrido nítrico


*Escribe los nombres que faltan en la tabla.

EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA.



Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional

F2O




I2O7




As2O5




CaO




Fe2O3




PbO2




Al2O3




SnO




N2O5




Au20




TeO2







Óxido aúrico




Óxido cuproso



Óxido de selenio (II)





Óxido crómico





5. HIDRUROS.



Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:



MHX



Donde M es un metal y la X la valencia del metal.



EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.



Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock

(la más frecuente)
N. tradicional

1
NaH
Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio
Hidruro sódico

2
FeH2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II)
Hidruro ferroso

3
FeH3
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico

4
SnH4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro estaño (IV)
Hidruro estánnico




6. HIDRUROS DE NO METALES.



Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.



Valencia
Fórmula
N. tradicional

(la más usada)
N. sistemática

3
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno

3
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo

3
AsH3
Arsina
Trihidruro de arsénico

3
BH3
Borano
Trihidruro de boro

3
SbH3
Estibina
Trihidruro de antimonio






4
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono

4
SiH4
Silano
Tetrahidruro de boro




EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA.



Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional

AuH3




LiH






Hidruro de plomo (II)




Hidruro de plata





Fosfina




Metano


Trihidruro de arsénico



N2O3




NO





Pentaóxido de dinitrógeno




Trióxido de azufre






Óxido ferroso




Hidruro niquélico

PbO2






Óxido de bromo (VII)




Hidruro de calcio








7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.



Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

· Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

· Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:

HxN

Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).





Valencia
Fórmula*
N. tradicional *

(cuando está en disolución)
N. tradicional * (cuando está en estado puro)

1
HF
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno

1
HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno

1
HBr



1
HI



2
H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno

2


Seleniuro de hidrógeno

2

Ácido telurhídrico



*Escribe los datos que faltan en la tabla





8. HIDRÓXIDOS.



Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:



M(OH)X



Donde M es un metal y la X la valencia del metal



EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.



Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock

(la más frecuente)
N. tradicional

1
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido sódico.

2
Ca(OH)2
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Hidróxido cálcico

2
Ni (OH)2
Dihidróxido de níquel
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido niqueloso

3
Al(OH)3
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido alumínico

4
Pb(OH)4
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido plúmbico






EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.



Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional

Fe(OH)3




Au(OH)




Cr(OH)2






Hidróxido de talio (I)




Hidróxido de mercurio (II)



Dihidróxido de cadmio






Hidróxido estannoso

K(OH)







Hidróxido estánnico



Óxido de plomo (II)





Anhídrido carbónico



Óxido de platino (IV)





Metano

NiH3







Óxido ferroso

Ag(OH)




H2Se







Ácido bromhídrico







7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.



Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.





Valencia
Fórmula
N. tradicional

1
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
Ácido hipofluoroso

2
SO + H2O = H2SO2
Ácido hiposulfuroso

3
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
Ácido cloroso

4
S2O + H2O = H2SO3
Ácido sulfuroso

5
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3
Ácido clórico

6
SO3 + H2O = H2SO4
Ácido sulfúrico

7
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
Ácido perclórico




El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.



Valencia
Fórmula
N. tradicional

3

Ácido nitroso

5

Ácido nítrico




El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:



· Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:



Valencia
Fórmula
N. tradicional

3
P2O3 + H2O = HPO2
Ácido metafosforoso

5
P2O5 +H2O = HPO3
Ácido metafosfórico


· Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:



Valencia
Fórmula
N. tradicional

3
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
Ácido pirofosforoso

5
P2O5 +2H2O = H4P2O7
Ácido pirofosforico




· El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.



Valencia
Fórmula
N. tradicional

3
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)

5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)




*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:



Valencia
Fórmula
N. tradicional

6
CrO3 + H2O = H2CrO4
Ácido crómico

6
* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
Ácido dicrómico






Valencia
Fórmula
N. tradicional

6
MnO3 + H2O = H2MnO4
Ácido mangánico

7
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Ácido permangánico




EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.



Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional



Hidruro de calcio




Hidruro de estroncio




Hidruro de aluminio




Hidruro de cobalto (II)





Estibina


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido clorhídrico


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido sulfhídrico


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido Iodhídrico


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido hipocloroso


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido Iodoso


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido periódico


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido hipofluoroso


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido selenioso


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido telúrico

N2O3




MgO




Cl2O







Borano


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido permangánico


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido metafosforoso


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido metaantimónico


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido pirofosfórico


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido piroantimonioso


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido ortofosforoso


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido fosfórico







EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.



Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido crómico


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido dicrómico


-----------------------------------
---------------------------------
Ácido carbónico

HPO2
-----------------------------------
---------------------------------


H2SO4
-----------------------------------
---------------------------------


HClO4
-----------------------------------
---------------------------------


HBrO3
-----------------------------------
---------------------------------


HIO
-----------------------------------
---------------------------------


HBr
-----------------------------------
---------------------------------


PH3
-----------------------------------
---------------------------------


SbH3
-----------------------------------
---------------------------------


HBrO2
-----------------------------------
---------------------------------


H2SeO2
-----------------------------------
---------------------------------


HI
-----------------------------------
---------------------------------


H2SeO3
-----------------------------------
---------------------------------




Hidróxido de berilio




Hidróxido de niquel (III)




Hidróxido de plomo (II)





8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.



Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.



Ácido hidrácido
Fórmula
N. stock
(la más común)
N. tradicional

HF
CaF2
Fluoruro de calcio
Fluoruro cálcico

HCl
FeCl2
Cloruro de hierro (III)
Cloruro férrico

HBr

Bromuro de cadmio


HI

Yoduro de cromo (II)


H2S
Pt2S4 = PtS2



H2Se
Al2Se3



H2Te


Telururo aúrico




EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.



Fórmula
N. stock
N. tradicional


Cloruro de estaño (IV)




Cloruro sódico


Yoduro de plata



Bromuro de cobalto (III)



Sulfuro de plomo (IV)



Seleniuro de cobre (II)



Telururo de mercurio (I)






9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.



Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.



9.1. Sales neutras.



Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.

La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.



Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
Prefijos y sufijos utilizados en las sales

HIPO- -OSO

-OSO

-ICO

PER- -ICO
HIPO- -ITO

-ITO

-ATO

PER- -ATO

Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:

Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.




Ácido de partida
Nombre del ácido
Sal
Nombre de la sal

HClO
Ácido hipocloroso
Ca(ClO)2
Hipoclorito de calcio

HClO2
Ácido cloroso
Ca(ClO2)2
Clorito de calcio

HClO3
Ácido clórico
Sn(ClO3)4
Clorato de estaño (IV)

HClO4
Ácido perclórico
Li(ClO4)
Perclorato de litio

H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)
Hiposulfito de calcio

H2SO3

Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2
Sulfito de plomo (IV)

H2SO4

Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio

H4P2O7
Ácido pirofosfórico
Fe4(P2O7)3 Pirofosfato de hierro (III)

H3AsO3
Ácido ortoarsenioso
K3(AsO3) Ortoarsenito de potasio






EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.



Fórmula
Nomenclatura


Clorato de potasio


Hipobromito de calcio


Bromato de estaño (IV)


Perclorato de mercurio (II)


Sulfato de calcio


Hiposelenito de cobre (II)


Telurito de cobre (I)


Metarseniato de hierro (III)


Metantimonito de estaño (IV)


Pirofosfato de calcio


Piroarsenito de sodio


Ortoantimoniato de níquel (III)


Carbonato de sodio


Silicato de potasio





9.2. Sales ácidas.



Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.



Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.



Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.



Ácido de partida
Nombre del ácido
Sal
Nombre de la sal

H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Ca(HSO2)2
Hidrógeno hiposulfito de calcio

H2SO3
Ácido sulfuroso
Pb(HSO3)4
Hidrógeno sulfito de plomo (IV)

H2SO4
Ácido sulfúrico
Cr(HSO4)3
Hidrógeno sulfato de cromo (III)

H4As2O5
Ácido piroarsenioso
Sr(H3As2O5)2
Trihidrógeno piroarsenito de estroncio

H4Sb2O5
Ácido piroantimonioso
Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5)
Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio




Trihidrógeno pirofosfito de calcio



Dihidrógeno ortofosfito de potasio



Hidrógeno ortofosfito de magnesio



Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO






10. PERÓXIDOS.



Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.

Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.



Valencia
Fórmula
Nomenclatura

1
H2O2
Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada

1
Na2O2
Peróxido de sodio

2
Ca2O4 = CaO2
Peróxido de calcio

2
Ba2O4 =BaO2
Peróxido de bario



Peróxido de potasio






Formula las siguientes sustancias:



1. Óxido de bario

2. Óxido de sodio

3. Anhídrido sulfuroso

4. Óxido de plata

5. Óxido de aluminio

6. Óxido de níquel (III)

7. Óxido de cloro (VII)

8. Óxido nitroso

9. Anhídrido nitroso

10. Hidruro de litio

11. Cloruro de cobalto (III)

12. Hidruro de plata

13. Ácido bromhídrico

14. Ácido sulfhídrico

15. Amoniaco

16. Ácido clorhídrico

17. Peróxido de bario

18. Hidruro de calcio

19. Peróxido de sodio

20. Óxido de estroncio

21. Ácido clorhídrico

22. Cloruro de sodio

23. Fluoruro de calcio

24. Yoduro de plomo (II)

25. Bromuro potásico

26. Arsenamina

27. Sulfuro de bario

28. tricloruro de arsénico

29. Peróxido de litio

30. Sulfuro de hierro (II)

31. Ácido nítrico

32. Ácido carbónico

33. Ácido perclórico

34. Ácido fosfórico

35. Ácido metafosfórico

36. Ácido sulfhídrico

37. Ácido sulfúrico

38. Ácido hipoiodoso

39. Hidruro de magnesio

40. Ácido silícico

41. Hidróxido de calcio

42. Hidróxido de hierro (III)

43. Ácido nitroso

44. Hidróxido de aluminio

45. Bromuro de cobalto (II)

46. Hidróxido de potasio

47. Sulfato de calcio

48. Cloruro de cobalto (III)

49. Nitrito de litio

50. Carbonato sódico

51. Cloruro potásico

52. Sulfuro de zinc

53. Hipoiodito potásico

54. Fosfato cálcico

55. Hidrógenocarbonato potásico

56. Hidrógeno sulfato de litio

57. Peróxido de plata

58. Hidrógreno ortoarseniato de potasio

Pon nombre a los siguientes compuestos:

1. BaO

2. Na2O

3. SO2

4. CaO

5. Ag2O

6. NiO

7. Cl2O7

8. P2O5

9. LiH

10. CaO

11. AgH

12. HBr

13. H2S

14. NH3

15. HCl

16. BaO

17. CaH2

18. Na2O2

19. PH3

20. Cs2O

21. PbI2

22. KBr

23. AsH3

24. BaS

25. AlCl3

26. Al2S3

27. Li2O

28. FeS

29. HNO3

30. H2CO3

31. HClO4

32. H3PO4

33. H4P2O5

34. HIO

35. H2S

36. MgH2

37. H2SiO3

38. Ca(OH)2

39. Fe(OH)3

40. HNO2

41. Al(OH)3

42. KOH

43. CaSO4

44. Al2(SiO3)3

45. CoCl2

46. LiNO2

47. Na2CO3

48. Ca3(PO4)2

49. KHCO3

50. ZnCl2

51. Na2CO3

52. HgO

53. NaOH

54. CH4

55. KIO